1、选择题  下列说法中正确的是（ ? ）
A．二氧化硫的排放会造成温室效应
B．绿色食品是不含任何化学物质的食品
C．Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性
D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  2010年4月14日持续喷发的冰岛火山产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
[? ]
A．火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
B．等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小
C．相同质量的SO2和SO3中分子数之比为1:1
D．一定条件下，将铁粉放入SO3和水反应的溶液中，可以得到两种气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  国家环保总局“环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：

（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示．请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因______．
（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应回收SO2，该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2处理方法的优点是______．
（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+

参考答案：（1）某地区酸雨pH随时间的变化分析，随时间增长，溶液PH减小，证明氢离子浓度增大，酸雨形成是二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化为硫酸，从弱酸变化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，PH减小，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，可作为肥料，减低污染，达到充分利用资源的目的，变废为肥，充分利用资源，降低污染；
故答案为：既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵；
（3）C的非金属性小于O和S，结构式为O=C=S，C的化合价为+4价，结合原子结构写出电子式为：



；
故答案为：



；
（4）氢氧化铝、氢氧化铁形成的胶体具有较大表面积能吸附悬浮杂质的作用，常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质有明矾、绿矾高铁酸盐等；消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在该酸性溶液是硝酸溶液，具有强氧化性，加入甲醇，硝酸根离子和氢离子能氧化甲醇为无毒气体为二氧化碳，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体，推断硝酸钡还原为氮气，反应的离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O或?FeSO4?7H2O；? 6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  酸雨是指pH为多少的雨水（　　）
A．pH＜5.6
B．pH＞5.6
C．7＜pH＜5.6
D．pH=7

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  形成酸雨的原理之一可表示如下：

试回答下列问题：
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是______（填标号）．
（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的______（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化学反应的产物是______．
（3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：______．

参考答案：（1）含硫物质燃烧生成二氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应，三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反应，反应过程中无元素化合价变化，是非氧化还原反应；
故答案为：③；
（2）减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理是利用二氧化硫的氧化性，可以通入还原剂还原二氧化硫除去二氧化硫；用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，氨水过量反应生成亚硫酸铵和水；
故答案为：还原剂，亚硫酸铵、水；
（3）废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等，利用氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，和碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳写出，发生的反应为：2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2；
故答案为：2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2；

本题解析：

本题难度：一般