1、简答题 （附加题）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：
| 污水中所含离子 | 处理方法
H+或OH-
中和法
Cu2+、Hg2+
沉淀法
CN-
氧化还原法
|
请回答：
（1）在中和法中，若用CO2来处理污水，则离子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-，可得到无毒无害的CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．
参考答案：（1）利用中和法处理污水，反应后溶液基本呈中性，产物中应存在大量的NaHCO3，而Na2CO3溶液呈碱性，则不可能为Na2CO3，所以反应的离子方程式应为CO2+OH-═HCO3-，如写成CO2+2OH-═CO32-+H2O，则不符合题意要求，
故答案为：CO2+OH-═HCO3-（写成CO2+2OH-═CO32-+H2O不给分）；
（2）10L这样的污水中含有Hg2+的质量为10L×400mg/L=4000mg，即4g，物质的量为n（Hg2+）=4g200g/mol=0.02mol，
反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS，则n（Na2S）=n（S2-）=n（Hg2+）=0.02mol，
质量为：0.02mol×78g/mol=1.56g≈1.6g，
若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7mol，则1L污水含Hg2+质量为：2×10-7mol×200g/mol=4×10-5g，
即0.04mg＜0.05mg，则该污水达到了排放标准，
故答案为：1.6；是；
（3）由题意知反应物为Cl2和CN-，生成物为CO2和N2，且参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，根据质量守恒定律可知，反应物中还应有H2O，则反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2?Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
参考答案：A．用醋酸溶解碳酸钙的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
C．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的离子反应为2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O，故C错误；
D．检测是否酒后驾驶的离子反应为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确；
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子反应中，表达正确的是
[? ]
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4+H2O
参考答案：A
本题解析：A正确；B错，CaSO3具有还原性能被HCLO氧化成硫酸钙；C错，硝酸具有强氧化性能氧化FeS固体；D错，正确为：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O；
本题难度：一般
5、选择题 下表中评价合理的是：
选项
| 化学反应及其离子 方程式
| 评?价
|
A
| NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O
| 正确
|
B
| 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
| 错误，碳酸镁不应写成离子形式
|
C
| 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋
| 正确
|
D
| NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－
| 正确
|
?
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
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