1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：?Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
D．金属钠投入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
4、简答题 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3
开始沉淀的pH
10.4
6.4
-
-
沉淀完全的pH
12.4
8.0
-
-
开始溶解的pH
-
10.5
-
-
Ksp
5.6×10-12
-
6.8×10-6
2.8×10-9
|
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）．
a．大理石粉?b．石灰乳?c．纯碱溶液?d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3?的质量分数不低于______．
5、填空题 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝?；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2?b．NH4HSO4?c．(NH4)2SO4?d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为??(填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以?为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)?_（结果保留三位有效数字）。
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