1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋＝H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓
D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：C

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。A、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋＝2H2O＋,Cu2＋，A不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B不正确；C、向Ca(HCO3)2溶液加入过量NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋CO32—＋CaCO3↓，C正确；D、Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡白色沉淀偏铝酸盐、水，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO3－＋3BaSO4↓＋4H2O，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：?Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
C．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．金属钠投入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

参考答案：A、碳酸氢钠电离生成碳酸氢根和钠离子，正确应为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B、过氧化钠不是碱性氧化物，故金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；
C、碱性溶液中Fe3+能够生成氢氧化铁沉淀，无法共存，故C错误；
D、SO3溶于水，其水溶液能导电，导电的是生成的硫酸电离的离子，不是三氧化硫电离的离子，故SO3不是电解质，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．

参考答案：（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分，
故答案为：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分；
（2）流程中“氧化除铁”是加入漂白粉，方程式后面产物中又有氯离子，可知氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，
故答案为：2Fe（OH）2+ClO-+H2O═2Fe（OH）3+Cl-；
（3）化学式量为89，组成元素是Fe、O、H，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为FeO（OH），
故答案为：FeO（OH）（或其它合理答案）；
（4）调节滤液2的PH要想生成Zn（OH）2沉淀而不生成Mg（OH）2，必须知道Mg（OH）2开始沉淀时的pH、Zn（OH）2开始沉淀时的pH，Mg（OH）2沉淀完全时的pH、Zn（OH）2沉淀完全时的pH，pH应介于8.0≤pH＜10.4，
故答案为：8.0≤pH＜10.4；
（5）从“滤液3”制取MgO过程中，应先生成Mg（OH）2，溶液碱性应较强，bd符合，而纯碱溶液水解呈碱性，碱性较弱，故答案为：bd；
（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发、结晶、过滤后洗涤并干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：
? ZnCO3----ZnO
?125? 81
?m? m2
ZnCO3 的质量为125m281
ZnCO3 的质量分数为125m281m1，
故答案为：125m281m1．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝?；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2?b．NH4HSO4?c．(NH4)2SO4?d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为??(填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以?为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)?_（结果保留三位有效数字）。

参考答案：
（1）2.2×10－8mol/L（ 未写单位不得分）? (2)a＞c＞d＞b
（2）①5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋ （没写反应条件给分）?
②淀粉? 94.5%

本题解析：（1）Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，当溶液的pH＝2时，c(SO42-) ="0.005" mol/L ，c(Ba2＋)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10－8mol/L ；
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c．(NH4)2SO4 ，d.(NH4)2SO3 中NH4+浓度大于b．NH4HSO4?，a．Fe2+和NH4+水解相互抑制，d. NH4+和SO32-水解相互促进。所以c(NH4+)由大到小的顺序为a＞c＞d＞b；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，Mn2+被氧化成MnO4-，S2O82-被还原，5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋，②因为该反应涉及I2，可以用淀粉溶液作指示剂；由I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-得关系:? n(S2O82-)--2n(S2O32-)；已知n(S2O32-)=2.1×10-3mol; 求得n(S2O82-)=1.05×10-3mol;w(K2S2O8)=270g/mol×1.05×10-3mol /0.3g×100℅=94.5%

本题难度：一般