1、选择题  C60分子的结构与足球的形状相似，它与金刚石互为
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同种物质

参考答案：B

本题解析：试题分析：C60分子与金刚石都是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，答案选B。
考点：考查同素异形体的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确同素异形体的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力，本题难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质热稳定性最强的是
A.石灰石
B.纯碱
C.小苏打
D.碳铵

参考答案：B

本题解析：NaHCO3、NH4HCO3受热都易发生分解反应．CaCO3高温能分解，Na2CO3高温也很难分解．

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成
B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1
C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键
D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键

参考答案：AD

本题解析：
A项要通过观察掌握；B选项过氧化钠晶体中阴离子为O22-,阳离子为Na+，个数比为1∶2，C选项中1mol二氧化硅中含4mol Si-O键；D项CO2的结构式为O=C=O，1 molCO2含2 mol双键，凡双键都由1个σ键和1个π键组成。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.CCl4和KCl
D.NH3和H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确；
C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．
故选D。
考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。

本题难度：困难

5、选择题  已知元素的原子序数，可以推断原子的
①质子数；?②中子数；?③最外层电子数 ；④核电荷数；?⑤核外电子总数；?⑥相对原子质量
A.①③④⑤
B.①②④⑤
C.①④⑤⑥
D.①②③⑤

参考答案：A

本题解析：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；还可以推出在周期表中位置，故A正确。

本题难度：一般