1、实验题  用图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生，这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

　回答下列问题：　
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? 　
______________________________________________。　
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?
______________________________________________。　
（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取CO2 　
②硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢　　
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

?（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置，试说明理由。
_________________________________________________

参考答案：（1）关闭弹簧夹，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。
（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气
（3）

气体名称

离子方程式

收集方法

检验方法

二氧化碳

通入澄清石灰水

硫化氢

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L(标准状况），则下列说法正确的是
A．产生的气体是0.2molNO2
B．硝酸的物质的量浓度为12mol/L
C．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2
D．要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol

参考答案：D

本题解析：根据题意Cu、Ag的物质的量均为0.1 mol，则反应中共失去电子0.3 mol ，HNO3得电子0.3 mol，若生成0.2molNO2，则HNO3得电子0.2 mol，A错误，未被还原的HNO3为0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，参加反应的HNO3共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol－1 ="0.5" mol ，则硝酸的物质的量浓度为10mol/L，B、C错误，根据D项题意HNO3只起到酸的作用，整个反应可看作Cu、Ag与O2反应，生成的氧化物溶于HNO3，即2Cu～O2 4Ag～O2，D正确。
易错点拨：不能很好的利用计算的技巧而显得茫然、费时。本题可运用得失电子数相等、原子守恒、整体分析法等来解题。

本题难度：简单

3、选择题  将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（?）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．MO2+

参考答案：B

本题解析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x价，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x=+2价，对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M2+，所以选项是B。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是       （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有           、             、              。
（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为                              。
（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）                                  。

参考答案：（1）蒸发  蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
（2）SiO2 + 2OH— ="=" SiO32— + H2O
（3）

本题解析：石英砂中含有NaCl、Fe2O3等杂质，NaCl能溶于水，而石英砂和Fe2O3不溶于水，所以洗出液中含有NaCl，滤渣中含有Fe2O3和SiO2，研磨滤渣，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应SiO2+2OH-

本题难度：困难

5、选择题  现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋4　
B．＋3 　
C．＋2　
D．＋1

参考答案：A

本题解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。

本题难度：一般