1、选择题  锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是?
A．ZnCO3和BaCl2
B．ZnCl2和BaCO3
C．ZnS和BaSO4
D．ZnCO3和Ba（NO3）2

参考答案：C

本题解析：根据内容要求，凭对所学化学知识的记忆能力，直接找出答案。A中BaCl2，B中ZnCl2以及D中Ba(NO3)2均为可溶性盐，而C中的ZnS和BaSO4均为难溶性盐。

本题难度：一般

2、选择题  在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（?）
A．22.4L
B．336.0L
C．403.2L
D．672.0L

参考答案：B

本题解析：从题中可知，每生成3molCl2↑，就有5mol电子发生转移，那么当有30 mole-转移时，生成的氯气为18mol，在标准状况下的体积为403.2L，选C。

本题难度：一般

3、选择题  向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：C

本题解析：Fe2＋－e－=Fe3＋? Cl2－2e－=2Cl－
可见Fe2＋共失去0.78mole－，氯气得到0.18mole－，0.1mol的X2O72-得到0.6mole－；而X2O72-中X的化合价为+6价，则可设产物中X的化合价为+n：0.1×2×（6—n）=0.6，得n=3，答案为C

本题难度：一般

4、选择题  含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为1.5nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

参考答案：C

本题解析：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正确；B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72－的物质的量为mol，B正确；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，C错误；D、FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正确．
选：C．

本题难度：一般

5、计算题  3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O,?通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是?；
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

参考答案：0.06mol 1.12L? 71.75g

本题解析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl 2的物质的量为Zmol。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2? 16? 5
0.02? X? Y
得：X=0.16? Y=0.05?
根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

本题难度：简单