1、选择题  设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是
[? ]
A．常温常压下，6g He所含有的中子数目为2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  1g?NH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为
A.17m
B.3m
C.
D.

参考答案：D

本题解析：分析：根据氨气分子的构成、结合n= N=n×NA来计算．
解答：1g?NH3物质的量==mol；
氨气分子是由一个氮原子和3个氢原子构成，则氢原子物质的量=mol×3=mol；
由N=n×NA可知，
阿伏加德罗常数可表示为NA=/mol=/mol
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．

本题难度：简单

3、选择题  设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1?mol?MgCl2中含有的离子数为2NA
B．标准状况下，11.2?L?H2O中含有的原子数为1.5NA
C．0.5?mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO

参考答案：A、氯化镁是强电解质溶液中全部电离，1 mol MgCl2中含有的离子数为3NA，故A错误；
B、标准状况，水不是气体，11.2 L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是      
①.31g白磷含有的P—P键数为    ②. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10   ③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2    ④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2个电子  ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA    ⑥．0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03   ⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA   ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA     ⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023    ⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
B．27g?Al在22.4L?Cl2中燃烧，转移的电子总数为3?NA
C．0.5mol?L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA
D．84?g?NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

参考答案：A、3.4gNH3物质的量为0.2mol，1molNH3分子中含N-H键数3mol，所以0.2mol氨气分子含N-H键数0.6mol，故A错误；
B、27g?Al物质的量为1mol，22.4L?Cl2由于温度和压强未知，物质的量不能计算，故B错误；
C、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含Cl-物质的量浓度为1mol/L，但体积不知，无法计算离子数，故C错误；
D、NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同，所以84?g?NaHCO3与MgCO3的混合物物质的量为1mol，因为二者含氧原子相同，所以所含氧原子数目为3NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单