1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NA
B．25℃时，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NA
C．含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NA
D．6.25mL?16mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA

参考答案：A．NaCl为离子化合物，组成微粒为离子，不存在分子，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，存在部分，且电离程度很小，电离1LpH=1的醋酸溶液中c（H+）=1mol/L，醋酸分子数大于0.1NA，故B正确；
C．Fe3+水解生成Fe（OH）3，溶液中含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目小于0.1NA，故C错误；
D．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则转移电子数小于0.1NA，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2 g 氢气含有的原子数目为NA
C.在常温常压下，11.2 L氮气含有的原子数目为NA
D.17 g氨气(NH3)含有的电子数目为10NA

参考答案：D

本题解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积时，气体的分子数相等，但原子数不一定相等，A选项错误；2 g氢气的物质的量为1 mol，分子数为NA，原子数目为2NA，B选项也不对；在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数应小于NA，C选项错误；17 g氨气的物质的量为1 mol，含有10 mol电子，数目为10NA，D选项正确．

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．32?g?O2占有的体积约为22.4?L
B．22.4?L?N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4?L水的质量约为18?g
D．22?g?CO2与标准状况下的11.2?L?HCl含有相同的分子数

参考答案：A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；
B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；
C、标准状况下水不是气体，故C错误；
D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为NA
C．1molMg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子
D．标准状况下22.4LH2含有NA个分子

参考答案：A.46gNO2和N2O4混合气体相当于21molNO2，含3mol原子，故正确；
B．醋酸电离程度很小，1L1mol/L醋酸溶液中离子总数应小于1mol，故错误；
C．镁在化合物中显+2价，故正确；
D．氢气是气体，标准状况下22.4LH2是1mol，故正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  H2在O2中燃烧的反应为：2H2+O2

参考答案：A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量和不变，故B正确；
C、化学反应的实质是原子的重新组合，分子数不一定变化，故C错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；
故选ABD．

本题解析：

本题难度：简单