1、选择题  已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（　　）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）

参考答案：A．常温下c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4-）+c（HXO42-）+c（XO43-）+c（H3XO4），
Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4-）+2c（HXO42-）+2c（XO43-）+2c（H3XO4），
由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），
则有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO42-）+2c（XO43-），
Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4-）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH-）+c（XO43-），
则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故B错误；
C．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故C正确；
D．由B分析可知，只有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
A．c（CN-）＞c（Na+）
B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

参考答案：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（OH-），c（CN-）-）＜c（Na+），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN-），故B错误；
C．溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=0.1mol/L，依据物料守恒，则c（CN-）+c（OH-）=0.2mol/L，故C正确；
D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
D．SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：①C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol?②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol则石墨转化为金刚石的反应热△H=______．
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：______．
（3）已知25℃时，CH3COOH的?Ka=1.8×10-5，H2CO3?的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是______（填序号）．
①CH3COONH4?②NH4HCO3?③NH4HSO4?④NH4NO3．

参考答案：（1）已知：①C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1
②C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
利用盖斯定律将②-①可得：C（s、石墨）=△C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，
故答案为：+1.9?kJ/mol；
?（2）硫酸铜溶液与氨水反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，氢氧化铜沉淀能溶于过量的氨水；则该反应为
CuSO4+4NH3?H2O═Cu（NH3?）4]SO4+4H2O，其离子反应为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3?）4]2++4H2O，
故答案为：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3?）4]2++4H2O；
?（3）铵根水解水解溶液呈酸性，酸性抑制铵根水解，NH4+的浓度增大，碱性促进铵根水解，NH4+的浓度减少；硫酸氢根显酸性，硝酸根中性，碳酸氢根和醋酸根都显碱性，由数据可知醋酸酸性大于碳酸，则醋酸根碱性小于碳酸氢根．所以NH4+的浓度由大到小的顺序③④①②，故答案为：③④①②．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（HF）+c（F-）=c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（F-）+c（OH-）
C．c（HSO3-）＞c（F-）＞c（OH-）
D．c（F-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般