1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．100mL?0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA
B．标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA
C．O.8?mol乙烷中含4.8NA个氢原子
D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子

参考答案：A．100mL?0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L=0.05mol．乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故A正确；
B．标准状况时，水为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是NA，故B错误；
C．O.8?mol乙烷中含4.8mol氢原子，含4.8NA个氢原子，故C正确；
D．根据化学方程式可知：生成的铜和滤去的物质的量是1：1，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2?mol?H2O2完全分解转移的电子数为0.4?NA
B．300?mL?2?mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6?NA
C．在标准状况下，2.8?g?N2和2.8?g?CO所含电子数均为1.4?NA
D．在常温常压下，2.24?L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2?NA

参考答案：A、2H2O2=2H2O+O2↑转移电子
? 2mol? 2?NA
? 0.2mol? 0.2?NA
故A错误．
B、蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子，200mL2?mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA不是总分子数为0.6?NA，故B错误．
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8?g?N2和2.8?g?CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4?NA，故C正确．
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24?L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2?NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：
①分子数 ?②原子数 ?③质量 ? ?④密度 ?⑤质子数 ?⑥电子数
A.只有①②
B.只有①②③
C.只有①②③④
D.全部

参考答案：D

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，两容器内的气体一定具有相同的分子数，则气体的物质的量也是相等的。又因为二者的相对分子质量相同，且都是双原子分子，因此②③④都是相等的。它们的质子数和电子数都是14，④⑤正确，所以答案是D。

本题难度：一般

4、填空题  化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为        ，摩尔质量为        g/mol
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是       ，
结构式是                 。

参考答案：（1）  O3F2     86 g/ mol  （2）  F—O—O—O—F

本题解析：
试题解析：（1）根据原子守恒配平方程式，
OxFy  =  x/2O2    +    y/2F2，
1×22.4L    x/2×22.4L     y/2×22.4L     
10mL          15mL            10mL
所以x=3；y=2；故答案为：O3F2（2）该分子中含3个O原子，根据“A分子中X个氧原子是…-O-O-O-…链状排列”知，两个F原子位于该分子的两端，所以该分子的结构式为F-O-O-O-F，电子式为．故答案为：，F-O-O-O-F。
考点：方程式的计算 电子式 结构式

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.20g重水中含有的电子数为10NA
B.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
C.1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D.标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子

参考答案：C

本题解析：重水的摩尔质量是20g.mol-1, 20g重水含有1mol分子，每个分子含有10个电子，A正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C错；
n(O3)=11.2L/22.4Lmol.-1="0.5mol," 则n(O)=1.5mol,D正确。

本题难度：困难