1、填空题  现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

参考答案：
小题1:二周期ⅣA族?、
小题2:C + 2H2SO4(浓)CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
小题3:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑? 5.60L
小题4:滴加少量的硝酸钡溶液（盐酸和氯化钡溶液），如产生白色沉淀

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据化合价可知判断X、Y、Z、W
四种短周期元素分别属于第ⅣA、ⅥA、IA、ⅥA。因为同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以X、Y、Z、W四种短周期元素分别为C、O、Na、S。过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既作氧化剂，还是还原剂。根据方程式可判断每生成1mol氧气，反应中就转移2mol电子。所以当反应中转移电子数为3.01×1023，所得氧气是0.25mol，其体积是22.4L/mol×0.25mol＝5.6L。O、Na、S三种元素的质量比为8 :5.75 : 4，则其原子个数之比是︰︰＝4︰2︰1，所以该化合物是硫酸钠。检验SO42－可用盐酸酸化的氯化钡溶液即可。

本题难度：一般

2、选择题  下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是

参考答案：C

本题解析：A、X、Y为O和S，符合要求，正确；B、若YZ分别为氮气和白磷，符合要求，正确；C、错误；D、碳和硅形成的金刚石和晶体硅符合要求，正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A．n＝m+16
B．n＝m+6
C．n＝m+30
D．n＝m+31

参考答案：D

本题解析：
分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．
解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．
故选：D．

本题难度：简单

4、选择题  下列比较不正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3
B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞F－＞Na＋

参考答案：A

本题解析：同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故H2SO4＞H3PO4， A不正确；根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，可得B正确；同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，故C正确；D中氯离子有三个电子层，半径最大，氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故D正确；故选A。

本题难度：一般

5、简答题  【选修3-物质的结构与性质】（15分）

上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：
（1）⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______(写出元素符号)，②号元素基态原子的电子排布图为___。
（2） ①号与③号元素形成的含有18电子的物质为________(写出名称)，②号与③号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构型为________。
②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是____________。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。
a．该分子属于含有极性键的非极性分子b．该分子含有4个σ键和1个π键
c．该分子中的②原子采取sp2杂化d．该物质易溶于水，并能和水反应得到酒精
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_______。
（5） 若D元素与Fe元素形成某种晶体如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。

参考答案：（1） 3d104s1 (1分)?Cr (1分) ?
?
(1分)
（2）?过氧化氢? (1分)?直线型 (1分)? MgNi3C或Ni3MgC? (2分)?
甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力? (2分)
（3）ac? (2分)
（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色? (2分)
(5 )? 0．92/a3或5．56×1023/(a3NA)? (2分)

本题解析：（1）⑨号元素为铜元素，基态原子的价电子排布式是3d104s1，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的电子排布式为[Ar]3d54s1是Cr，②号元素为碳元素，基态原子的电子排布图?

（2） ①号元素氢与③号元素氧形成的含有18电子的物质为过氧化氢，②号元素碳与③号元?素氧形成的，能造成温室效应的物质二氧化碳的空间构型为直线型。根据晶胞的结构利用切割法判断，1个晶胞中含有1个碳原子，镁原子8×1/8=1个，镍原子6×1/2=3个，C、Mg、Ni三种元素的原子形成的晶体的化学式为MgNi3C或Ni3MgC，常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力。
（3）C、H两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小为?乙炔，a．该分子中碳氢键为极性键，分子结构对称，属于含有极性键的非极性分子，正确；b．该分子含有2个碳氢键和1个碳碳三键，共3个σ键和2个π键，错误；c．该分子为直线型，碳原子采取sp1杂化，错误；d、该物质微溶于水，错误，选a；
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素为氮元素，可与元素氢形成含有10个电子的分子氨气，将过量的氨气通入盛有硫酸铜溶液的试管里，先发生复分解反应后发生络合反应，产生的现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色。
（5） 根据晶胞的结构先确定1个晶胞中含有各原子的个数，进一步确定化学式，结合密度的定义及相关数学知识进行计算。无法确定D元素，无法计算

本题难度：一般