1、简答题  A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为______，固态E可用作______（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式______．
（5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F．若该反应消耗16gCH3OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为______．

参考答案：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色，说明该气体既不显酸性也不显碱性；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，说明该气体为Cl2；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒，说明该气体为CO2；
④D是最简单的有机物，说明气体为CH4；F是空气中含量最多的气体，说明该气体为N2；
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体，这是实验室制氯气，说明浓的C溶液为浓盐酸、黑色固体为二氧化锰，
（1）B为氨气，干冰可作制冷剂，故答案为：NH3；致冷剂；
（2）③中发生反应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃..2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2点燃..2MgO+C；
（3）实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）?加热?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）?加热?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）1.12L（0.05mol）的CH4完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，所以1molCH4完全燃烧生成E和液态水时，放出热量为890kJ，热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；
（5）消耗16g（0.5mol）CH3OH转移3mol电子，则1个CH3OH中碳原子的化合价升高了6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为
CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，故答案为：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下标方案

(1)其中可行的是____________（填序号）。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是______________，改进方法是_______________
(3)完全错误的是______，因为_____________________。
(4)请给出另外两种鉴别方法：

参考答案：(1)①、③、⑤
(2)②；加热
(3)④；硫酸是高沸点酸，没有挥发性(4)
（任意两种即可）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于离子的检验下列叙述中正确的是（　　）
A．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，则该溶液中一定含有Fe3+
B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
C．向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
D．某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-

参考答案：A、向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3+，故A正确；
B、向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定含有CO32-，故B错误；
C、向某溶液中加入NaOH溶液后，再加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变蓝，该气体为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D、某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡或亚硫酸钡，再加入稀硝酸沉淀都不会溶解，所以原溶液溶液中不一定有SO42-，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫．这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）
A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同
B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应
C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色
D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06mol；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤干燥、称量为6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．K+一定存在
B．100ml溶液中含0.01molCO32-
C．Cl-可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

参考答案：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，产生NH3为0.06mol，可得NH4+也为0.06mol；
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．部分沉淀溶于盐酸，为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Mg2+，
由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，故SO42-的物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g，物质的量为3.94g197g/mol=0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，
由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.06mol，
A．CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH4+所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+不一定存在，故A错误；
B．由上述分析可得，100mL溶液中CO32-物质的量为0.02mol，故B错误；
C．CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，NH4+所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知Cl-、K+可能按1：1存在，故C正确；
D．由上述分析可知，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般