1、选择题 某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是?
[?]
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－?
B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－?
D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列用水就能鉴别的一组物质是
[? ]
A．苯、己烷、四氯化碳
B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳
D．硝基苯、乙醇、乙酸
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 现有Cu，Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行实验后，变化关系如图所示，填写以下空白：
（1）气体X为______，固体乙为______，固体N为______．
（2）液体Y中除H-外还含有的阳离子为______和______．
（3）滤液M中含有的阴离子除SO
和OH-外还含有的是______．
参考答案：Cu，Fe（OH）3及Al中加入过量稀硫酸，Cu不与稀硫酸反应，所以固体Z为Cu；铝与稀硫酸反应生成氢气，则气体X为氢气，溶液Y中含有Fe3+和铝离子；Y溶液中加热过量强氧化溶液，铁离子与氢氧化钠反应生成Fe（OH）3，所以固体N为氢氧化铁，滤液M中含有偏铝酸根离子，
（1）根据以上分析可知，气体X为铝与稀硫酸反应生成的氢气，固体乙为铜，固体N为铁离子与氢氧化钠反应生成的红褐色沉淀氢氧化铁，
故答案为：H2；Cu；Fe（OH）3；
（2）滤液Y中含有的阳离子除氢离子以外，还含有Fe3+和Al3+，
故答案为：Fe3+；Al3+；
（3）滤液M中含有的阴离子除了硫酸根离子、氢氧根离子外，铝离子与氢氧化钠反应生成的AlO2-离子，
故答案为：AlO2-．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中阳离子只有钾离子
B．该溶液中一定含有钠离子
C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子
D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
、SO、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是______，其物质的量浓度之比为______．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：______．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为______．
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？______（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是______．（若K+不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______．（写出实验步骤、现象和结论）
参考答案：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=2.33g233g/mol=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=6.27g-2，33g197g/mol=0.02mol；c（SO42-）：c（CO32-）=1：2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L；
（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-；其物质的量浓度之比为1：2；
故答案为：SO42-，CO32-；1：2；
（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）由B到C点变化过程中依据图象分析软件的碳酸钡n（BaCO3）=6.27g-2，33g197g/mol=0.02mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积=nc=0.04mol1mol/L=0.04L=40ml，故答案为：40ml；
（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故答案为：是；≥0.6mol/L；
（5）可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在，
故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．
本题解析：
本题难度：一般
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