1、选择题  为了使0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中c()接近0.1 mol·L-1，应采取(? )
A．加水
B．通入CO2
C．加入少量盐酸
D．加入少量固体NaOH

参考答案：D

本题解析：采取的方法是抑制的水解。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，有下列四种溶液：

参考答案：AD

本题解析：NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡（H2OH++OHˉ）左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，故A正确；根据稀释定律：c1?V1=c2?V2，则③稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍液不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H+)，则溶液pH>3，不可能与④相同，故B错误；若①与③等体积混合，根据n=c?V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH>7，若溶液的pH=7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)<V(CH3COOH)，故C错误；醋酸溶液存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氢离子导致上述平衡右移，但是酸碱发生中和反应时，醋酸远远过量，NaOH严重不足，则所得溶液中可能出现：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)，故D正确。

本题难度：简单

3、选择题  根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

参考答案：A

本题解析：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－) + 2c(CO32－)
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+ c(CO32－)
2c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)

本题难度：简单

4、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：B

本题解析：A、草木灰不能与铵混合使用态氮肥，是因为草木灰(主要成分为碳酸钾)中的碳酸根离子与氮肥中的氨根离子发生双水解，正确；B、铁在潮湿的环境下生锈，是因为形成了原电池，错误；C、加热氯化铁溶液颜色变深，是因为铁离子水解程度增大，生成了氢氧化铁而已，正确；D、浓硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠中的硫离子水解生成硫化氢，加热后水解程度增大，硫化氢气体放出，正确。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）
D．a、b、c点表示的溶液中均相等

参考答案：AC

本题解析：对于选项A，a与b之间的溶液中初始阶段存在c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），后期阶段存在c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），该选项不正确；对于选项C，b点时，因c（H＋）＝c（OH－），故有c（CH3COO－）＝c（Na＋），因此V（NaOH溶液）＜20 mL。

本题难度：一般