1、选择题  常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A ?H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

参考答案：BC

本题解析：由图像可知溶液中存在H2A 、HA—、A2－三种微粒。所以H2A为二元弱酸。Ⅰ为H2A的变化曲线；Ⅱ为HA-的变化曲线；Ⅲ为A2-的变化曲线。H2A在水中的电离方程式是：H2A H+ + HA－；HA—H+ + A2－。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，恰好发生反应NaOH+ H2A=NaHA+H2O.根据物料守恒可得c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-).因此c(Na+) > c(HA-)。在加入NaOH溶液20ml前HA－已经大量存在而且随NaOH体积的增大而增多，说明HA－的电离作用大于水解作用。所以c(H+) > c(OH-) 。因为在溶液中除了HA－电离产生H+，水也电离产生H+。所以c(H+) > c(A2-)。强电解质的电离作用远大于弱电解质的电离，所以c(HA-) > c(H+)。因此c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)。正确。C. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA.由于HA－的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性。HA－电离产生的H+对水的电离平衡H2OH++OH-起到了抑制作用。所以其溶液中水的电离程度比纯水小。正确。D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液为NaHA与Na2A等物质的量的混合物。根据电荷守恒可得①c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-) +? c(OH-)+ c(HA-).根据物料守恒可得②2c(Na+)=3c(H2A)+3 c(HA-)+3c(A2-)。将①整理代入②，可得2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)。错误。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，能使纯水中H+数目增加的是（）
A．S2-
B．
C．
D．Br-

参考答案：B

本题解析：S2-、、等离子都是结合水中的H+生成弱电解质，从而使水的电离平衡向正反应方向移动，OH-数目增多，显碱性。Br-不使水的电离平衡移动，c（H+）=c（OH-）而显中性，H+数目不增多。只有水解显酸性，是因为结合了水电离的OH-而使水的电离平衡向电离方向移动，使H+数目增多，浓度增大而显酸性。使溶液中H+数目增多的方法还有升高温度或加入少量盐酸等方法。

本题难度：简单

3、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)
B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)
C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)
D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：