1、选择题  下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．向稀盐酸溶液中加铁片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

参考答案：A、大理石的主要成分是碳酸钙，为难溶物不能拆，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与盐酸反应生成的是可溶于水的盐氯化钡和水，其反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，故B正确；
C、铁和盐酸反应只能生成亚铁盐，而不是三价铁，故C错误；
D、离子方程式没有配平，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）根据①现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H+，一定不存在与H+反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba2+；
故答案为：CO32-、Ba2+；
（2）根据实验现象无法确定溶液中是否含有K+、Mg2+，故答案为：K+、Mg2+；
（3）碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）设硫酸根的物质的量为xmol． Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
? 1 mol? 233g
? xmol?4.66g
x=0.02
所以C=nV=0.02mol?0.1L=0.2mol/L
故答案为：0.2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（?）
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－
② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
③水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3?+ 2H+?= Ca2+ + CO2↑+ H2?O?
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu?= 2Fe2+ + Cu2+
A．①③⑤⑦
B．②④⑤⑦
C．②③⑥⑦
D．③④⑥⑦

参考答案：C

本题解析：①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
②正确：酸性情况下所给离子可大量共存
③正确：水的电离受抑制，溶液可呈酸性可碱性，所给离子可在碱性情况下共存
④NH4+ + 2OH— +HCO3－＝ NH3↑+ 2H2O+CO32－
⑤醋酸为弱酸，不能拆为离子
⑥⑦均正确
故答案为C

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　　）
A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+═2Fe2+

参考答案：A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生的离子反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

参考答案：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单