1、选择题  下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
[? ]
①KOH　Na2SO4　AlCl3　②NaHCO3　Ba(OH)2　H2SO4　
③HCl　NaAlO2　NaHSO4　④Ca(OH)2　Na2CO3　BaCl2
A．①②?
B．②③
C．①③④?
D．①②④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

[? ]
A．原溶液中一定含有SO42-
B．原溶液中一定含有NH4+
C．原溶液中一定含有Cl-
D．原溶液中一定含有Fe3+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有M、N两种溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO

参考答案：溶液中氢离子和氢氧根应该各占一组，根据离子共存条件将离子分成两组：
H+：Al3+、Fe3+、CO32- NH4+；
OH-：S2-、[Al（OH）4]-、MnO4-；
由于要求M溶液里的阳离子只有两种，现在只剩下两种阳离子钠离子和钾离子，M应该是氢氧根的一组，故N溶液是氢离子的一组；
A、三种离子都可以存在于N溶液中，故A正确；
B、氢氧根、碳酸根不可以存在于酸溶液中，故B错误；
C、S2-不能存在于N溶液中，故C错误；
D、+、[Al（OH）4]-不能存在酸溶液中，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_____。（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为_________。
A．SO32-?B．SO42-?C．CH3COO-?D．SiO32-?
②A中的化学键类型为_________
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为____________（精确到0.1g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论______________
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的__________（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为_______________________

参考答案：（1）Na2CO3；Ba(OH)2?
（2）①?B；② 离子键和共价键；③?6.1g?；④分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+?
（3）；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

参考答案：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2．
（1）由以上分析可知A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；
（2）B为HCl，D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
B为HCl，C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般