1、选择题  下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

?	金属	冶炼原理
A	Fe	Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B	Hg	2HgO2Hg＋O2↑
C	Mg	2MgO(熔融) ?2Mg＋O2↑
D	Na	2NaCl(熔融) ?2Na＋Cl2↑

参考答案：C

本题解析：铁的金属性介于中间，一般用还原剂还原，A正确；Hg是不活泼的金属，一般用加热法，B正确；镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，但电解的是熔融的氯化镁，因为氧化镁的熔点高，C不正确；钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，D正确，答案选C。
点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制 得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

本题难度：一般

2、选择题  化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是
A．用乙醇和浓硫酸制乙烯
B．用电解水获得的氢气来合成氨
C．用晒盐后的卤水制溴单质
D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠

参考答案：C

本题解析：乙烯的主要来源是石油，电解水需要消耗大量的电能，不正确。氢氧化钠制取碳酸钠，不经济。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是
[? ]
A、高纯硅可用于制造半导体材料
B、SiO2?制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

参考答案：C

本题解析：A. 海水中的钾元素是钾离子，提取氯化钾固体，通过电解得到钾，发生了氧化还原反应，故A.错误； B.Na、Mg用电解熔融氯化物的方法来制备其单质。D海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂（如SO2）还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质.此过程都是化学变化，但不均为置换反应。C铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，灼烧氢氧化铝固体发生2Al（OH）3Al2O3+3H2O，没有元素的化合价变化，也不属于氧化还原反应，C正确。

本题难度：一般

5、填空题  (12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：

（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式???
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式???。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因???。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因???。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为???。

②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式???.

参考答案：（1）①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2（2分）
②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2（2分
③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅（2分）
④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2分）
（2）①H2O2?（2分）
②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O??2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）

本题解析：（1）电解和水解的反应式均可根据题中所给反应物和生成物书写，可得①2NH4HSO4(NH4)2S2O8＋H2，②(NH4)2S2O8＋2H2O = 2NH4HSO4+H2O2。③使用铂的原因是，铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅。④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。（2）①刚开始，S2O82－发生反应，产生H2O2 ，而H2O2 易分解，滴入少量FeCl3溶液，即是滴入了催化剂，加快了H2O2 的分解，故在t时含量迅速降低。故物质X就是H2O2 。②得到紫红色溶液，即有高锰酸根生成，故反应离子式为2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O??2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
点评：本题属于常规工艺流程题，需要利用化学反应原理对生产工艺进行分析，其中涉及的化学原理都是常见化学物质的性质，接下来的小题会涉及不同的知识点来解答，要利用到物质的特殊化学性质，学生应当对这部分知识熟练掌握，最后的图像题，还是将图像信息转化为化学的文字信息来理解。

本题难度：困难