1、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．低碳生活（low-carbonlife）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放．C02、CH4等是常见的温室气体
B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机
C．亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害
D．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：

（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式?。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是?。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、?、?、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为?。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是?。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为?（填序号）。

A．用冰水混合物? B．49℃水浴? C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因?，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应?。

参考答案：（15分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）
（2）抑制GeCl4水解?温度计?冷凝管（各1分）
（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O↓+ 4HC1?该水解反应是一个放热反应? C（各2分）
（4）二氧化锗具有两性? GeO2+2OH－?= GeO32－+H2O?（各2分）

本题解析：（1）锗元素由+2升为+4价，则 Ge2+是还原剂，H2O2是氧化剂，氧元素由—1降为—2价，则还原产物为H2O，根据电子、电荷和原子守恒配平，则Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O；（2）GeCl4是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，加入浓盐酸能使其水解平衡左移，抑制其水解，防止其变质；蒸馏主要用到的仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶；（3）GeO2·nH2O是水解产物，设其系数为1，根据锗原子、氯原子、氢原子、氧原子守恒，则该水解反应为GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1；读图，升高温度，GeCl4的水解率减小，前者能使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应速率是放热反应；读图可知，—12℃时GeCl4的水解率最高，所得产品的产率最大；冰水混合物的温度约为0℃，故A错误；49℃时GeCl4的水解率最小，所得产品的产率最小，故B错误；冰盐水的温度可能为—12℃，故C正确；（4）铝、锗均位于元素周期表中金属与非金属交界线附近，铝是锗左上角相邻元素，则锗的性质与铝相似，由此推断GeO2与Al2O3相似，都是两性氧化物；由于Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，由此可仿写出GeO2+4H+=Ge4++2H2O、GeO2+2OH－=GeO32－+H2O，前者是pH<8时GeO2溶解率增大的主要原因，后者是pH>8时GeO2溶解率增大的主要原因。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质中可作光导纤维重要原料的是
[? ]
A．石棉
B．玻璃
C．SiO2
D．Na2SiO3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：①把贝壳制成石灰乳反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2Mg+ Cl2↑.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐酸。所以原料丰富。正确。B. ①②③步骤的目的是从海水中提取纯净的MgCl2。正确。C. CaCO3CaO+CO2↑，是分解反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是复分解反应，MgCl2Mg+ Cl2↑是分解反应。故反应类型正确。D? MgCl2Mg+ Cl2↑既是分解反应，也是氧化还原反应。所以该选项错误。

本题难度：一般

5、实验题  (16分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
（1）制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，该水解反应的化学方程式为?。再经过滤、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是?。
（2）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是?；
②滴定终点的现象是?。
③滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为?。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果?。
若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果?。

参考答案：（1） TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl（3分）
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。（2分）
（2）①抑制 NH4Fe(SO4)2水解（2分）?②溶液变成红色（2分）
③?（3分）?④偏高（2分）?偏低（2分）

本题解析：
⑴水解反应的化学方程式TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O↓+4HCl，注意含不定项系数的方程的配平。检验Cl―的方法，取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。⑵①加入一定量H2SO4的原因：NH4＋和Fe2＋都能发生水解，溶液呈酸性，加H2SO4提高H2SO4的浓度，抑制 NH4Fe(SO4)2水解。②滴定终点的现象是溶液变成红色
③ω(TiO2)=④NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使读出的V增大，测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读出的体积变化量偏小，即V值偏小，使测定结果偏低。

本题难度：一般