1、填空题  ?T?℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)?,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4?mol?/?L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为___，A的转化率为____．
（2）X＝__________
（3）若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动
（4）?T?℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。

2、填空题  研究碳、氮、硫氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式：_____________________，用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_____________________。
(3)硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，平衡体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H___0（填“>”或“<”）。
②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2（填“>”、“<”或“=”，下同）；若反应进行到状态D时，v正_____v逆。

3、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x?mol?NO的同时，消耗x?mol?NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小?，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

4、填空题  在一体积为10?L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
(1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4?min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．?

(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3?min～4?min?之间反应处于________状态；c1________0.08?mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4?min～5?min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5?min～6?min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂? d．增加氢气浓度

5、填空题  向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) _________v(逆)（填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为________________。
（4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0．03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：___________________