1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B不正确，SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠；C不正确，浓硫酸应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  在水溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B．K+、Cu2+、OH-、N

参考答案：A．因Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．因Cu2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、SiO32-能结合生成硅酸沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
A．Na＋和NO3-来自同一工厂
B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．SO42-和OH－一定来自同一工厂

参考答案：D

本题解析：本题实际上考查离子共存问题。8种离子分为两组，一组含有Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、NO3-，另一组含有Cl－、SO42-、OH－、Na＋。(先分析Ag＋与Cl－、SO42-、OH－均能形成沉淀，不能大量共存，分成两组，再讨论其他离子共存问题，注意保证溶液电中性而分别配上NO、Na＋)

本题难度：一般

4、选择题  在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-