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高中化学必备知识点《离子方程式的书写及正误判断》答题技巧（2017年最新版）(六)
参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 下列描述正确的是 |
参考答案：A
本题解析：A、常温下pH=7的NH4C1与NH3.H20混合溶液为中性，则c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH4+)=c(Cl-)，正确；B、氢氧化钠与氯化镁、氯化铁都反应产生沉淀，错误；C、铁粉足量时，与硝酸反应的产物为亚铁离子，错误；D、与盐酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，错误，答案选A。
考点：考查电荷守恒规律的应用，物质的除杂的判断，离子的鉴定
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋ ="=" H2O
B．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋="=" 2Fe3＋+3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋ ="=" Cu2＋+Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋ ="=" Ca2＋+H2O+CO2↑
参考答案：D
本题解析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋ =2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H＋= Fe2＋+H2↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋ ="=" Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。
考点：考查离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中H2O+ Cl2
2H+ + Cl-+ ClO-
B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+
C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O
D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
参考答案：B
本题解析：A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；B、铁离子与Fe反应生成亚铁离子，符合离子方程式的书写，正确；C、碳酸钙是难溶盐，不能写成离子形式，错误；D、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般
5、填空题 （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。
参考答案：（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分） Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（2）1 mol/L 2 mol/L（2分）
本题解析：（1）硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液发生的反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入铁粉后，铁粉与溶液中的H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol,那么SO42-的物质的量为0.02mol,则硫酸的物质的量也为0.02mol,硫酸的物质的量浓度为：0.02mol÷0.02L="1" mol/L。加入铁粉产生的气体是氢气，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,需要的H+的物质的量为0.08mol，硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸提供的H+物质的量为0.04mol，则盐酸提供的H+物质的量为：0.08mol-0.04mol=0.04mol，盐酸的物质的量浓度为：0.04mol÷0.02L="2" mol/L
考点：离子方程式的书写、物质的量的计算。
本题难度：一般
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