1、推断题  有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。
(1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；
(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________?晶体。
(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）
(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0?g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）
①图中正方形边长?a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)
②试计算这类晶体中原子的空间利用率。?(过程及结果)?

2、选择题  下列说法，正确的是（　　）
A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C．元素周期表有7个周期，8个主族
D．ⅠA族的元素全部是金属元素

3、选择题  对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．电负性：Na＞Mg＞Al
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．还原性：Na＞Mg＞Al
D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

4、简答题  Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是______．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象______；电极反应式______．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是______．

5、选择题  下列各组元素属于p区的是
A.Na、N、P
B.O、S、Ar
C.Fe、Ar、Cl
D.H、Mg、Al