1、选择题  银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S．有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色．方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌．总反应为2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO

参考答案：A．根据2Al+3Ag2S+8OH-═2AlO2-+6Ag+3S2-+4H2O知，氢氧根离子参加反应，所以氢离子浓度逐渐降低，溶液的pH逐渐减小，故A正确；
B．原电池放电时，氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，负极上失电子发生氧化反应，所以发生的电池反应式为2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O，故C正确；
D．根据电池反应式知，正极上得电子发生还原反应，所以发生的电池反应式为3Ag2S+6e-=═6Ag+3S2-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为
21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图________；氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为_________。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用离子方程式表示） ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_______________，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为_________g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：____________________
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：CO+ H2O(g)CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为________。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O，则其正极的电极反应式_________________。

参考答案：Ⅰ（1）；H-O-O-H；（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+
（3）C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；24g；（4）O2比N2更容易与氢气化合（或H2O比NH3更稳定，其它合理答案也可以）
Ⅱ 83.3%
Ⅲ O2 + 4H+ +4e- =2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下图所示的装置中，a为金属活动性顺序中氢前的金属，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是

[? ]
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了还原反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
⑴铁片上的电极反应式为?。
⑵铜片周围溶液会出现?的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1．2g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为?mo1；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为?

参考答案：（1）Fe-2e-=Fe?2+；（2）溶液颜色变浅；（3）①0.02；② 0.01mol?L-1?min-1。

本题解析：（1）铁片、铜片和硫酸铜溶液构成原电池，铁较活泼，作原电池的负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe?2+；（2）铜电极作原电池的正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅；（3）①负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，x/2×56+x/2×64=1.2，x=0.02；②硫酸铜的平均反应速率=0.01mol/（2min×0.5L）=0.01mol?L-1?min-1。

本题难度：一般

5、选择题  下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
[? ]
A．Zn | H2SO4(稀) | C
B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu
D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单