1、选择题  体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为
A.60L
B.30L
C.11.2L
D.112L

参考答案：A

本题解析：分析：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．
解答：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：
xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．
解得，x=mol，
所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4L/mol=60L，
故选：A．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系．

本题难度：困难

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．1?molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8?g?Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．25℃时，pH=14?Ba（OH）2溶液1L，Ba2+数为NA
D．标准状况下，11.2?L?CO2中含共用电子对数为NA

参考答案：A、1?molCl2参加反应转移电子数可以为2NA，如氯气和氢气反应，也可以为NA，如氯气和氢氧化钠反应，故A错误；
B、7.8?g?Na2O2物质的量为0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，故B正确；
C、pH=14?Ba（OH）2溶液1L，氢氧根离子浓度为1mol/L，物质的量为1mol；Ba2+数为0.5NA，故C错误；
D、标准状况下，11.2?L?CO2物质的量为0.5mol，1个CO2分子中含4对共用电子对，所以0.5molCO2含共用电子对2mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
[? ]
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2NA
D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
[? ]
A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA
B．常温常压下，1.6g?O2?和O3?混合气体中质子总数为0.8?NA
C．一定条件下，2mol?SO2?和?1mol?O2?发生反应，转移的电子总数一定是4NA
D．1L?0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1?NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
A．通常状况下，1molSO3含有的分子数为NA个
B．1molOH-参与电解，提供的电子数目为NA个
C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
D．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为

参考答案：A、每摩尔物质含NA个微粒，故A正确；
B、电解时，OH-失电子的电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故1molOH-参与电解，提供的电子数目为NA个，故B正确；
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，氩为单原子分子，所以含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L，故C正确；
D、标况下，水为液态，所以V L水的物质的量不是V22.4mol，故含有的氧原子个数不是V22.4NA，故D不正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般