1、选择题  热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131．3kJ/mol表示

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参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O2（g）=CO（g）?放出110.5KJ热量?CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）?放出283.0KJ热量? C（S）+O2（g）=CO2（g）?放出393.5KJ热量
（1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：______，______．
（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和______（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量
（3）已知C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g）?放出热量为Q1 C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g）?放出热量为Q2，且Q1＞Q2则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为______（填吸热或放热）反应，放出热量为______KJ（用Q1、Q2表示）

参考答案：（1）结合数据和反应产物说明，可知煤炭充分燃烧产生的热量多和产物无污染，故答案为：产生的热量多；产物无污染；
（2）已知：①C（S）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ?mol-1，
? ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1，
利用盖斯定律将①+②可得：
? ? C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=（-110.5kJ?mol-1）+（-283.0kJ?mol-1）=-393.5KJ?mol-1，
即单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和等于相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量，
故答案为：等于；
（3）由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可，
得C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-Q1J/mol-（-Q2kJ/mol）=-（Q1-Q2）kJ/mol，即金刚石转化为石墨放出热量，放出的热量为Q1-Q2；
故答案为：放热；Q1-Q2．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式:                。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是      。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是                       。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:                ,该反应的还原产物是       。

参考答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)
ΔH="-641.6" kJ/mol
(2)408.8 kJ
(3)产物为氮气和水,对环境无污染
(4)2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O NaCl

本题解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物,然后写出化学方程式:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量,则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为:2.5×256.64 kJ="641.6" kJ,由此可确定上述反应的热化学方程式的ΔH。
(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol,则与足量双氧水反应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l)时放出热量为:0.5 mol×641.6 kJ/mol+2 mol×44 kJ/mol="408.8" kJ。
(3)反应生成的物质是N2和H2O,对环境无污染。
(4)氨气中氮元素的化合价为-3价,肼分子中氮元素的化合价为-2价,则氨气是还原剂,次氯酸钠是氧化剂,还原产物是NaCl,然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。

本题难度：一般

4、选择题  已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H1；   ② CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)     △H2；
③ 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3；   ④ 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)  △H4；
⑤3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)  △H5
下列判断正确的是
A．上述反应中△H1~ H5均大于0
B．△H1＝△H2- △H3
C．3△H3＝△H4 + 2 △H5
D．△H5＝3△H1+△H4