1、选择题  将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是（　　）
A．证明SO2具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成
C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀
D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成

参考答案：A、根据在BaCl2溶液中通入SO2气体不反应，将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫被硝酸氧化说明具有还原性易被氧化；加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，然后亚硫酸盐与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，与碱反应说明溶于水生成亚硫酸呈酸性，故A错误；
B、若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，通入Cl2的试管中Cl2会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色沉淀，故B正确；
C、若第2支试管先通入NH3，再通SO2，两者反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  实验室利用图④来制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

（1）装置③中的固体药品为______，用以验证的产物是______
（2）装置B中的试剂为______（填“A、B、C、D”）
A．溴水?B．酸性高锰酸钾溶液?C．NaOH溶液?D．饱和NaHCO3溶液
（3）装置②盛有______，可以验证______气体的存在．
（4）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向） ④→______；
（5）装置A中的现象是______，验证______；
（6）装置C中的现象是______说明______．

参考答案：因水蒸气检验用无水硫酸铜，二氧化硫的检验用品红溶液，二氧化碳的检验用澄清石灰水，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气检验一般放在最前面，接着检验二氧化硫，最后检验二氧化碳，同在检验二氧化碳之前用溴水除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水检验二氧化碳；
（1）因装置③用来检验水蒸气检，所用试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；
（2）因装置①用来检验SO2，A瓶品红溶液褪色，说明含有SO2，B瓶装有溴水除去SO2，C瓶通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：A；?
（3）因装置②用来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水；CO2；
（4）因先发生反应产生混合气体，然后依次检验水蒸气、接着检验二氧化硫，最后检验二氧化碳，所以用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）④③①②，故答案为：③①②；
（5）因装置①用来检验SO2，A瓶品红溶液褪色，说明含有SO2，B瓶装有溴水除去SO2，C瓶通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：品红褪色；SO2；
（6）因装置①用来检验SO2，A瓶品红溶液褪色，说明含有SO2，B瓶装有溴水除去SO2，C瓶通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：品红不褪色；SO2已被除净．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是
[? ]
A. 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B. Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C. 减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D. 严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（　　）
A．氢硫酸
B．NaHCO3溶液
C．Na2SO3溶液
D．Ba（OH）2溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单