1、选择题  在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加稀硝酸，另一支加
NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论中合理的是
[? ]
A.氯化钡具有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2具有还原性和酸性
D.减小pH可使SO2水溶液中的SO32-浓度增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-?被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

①其中：

或

表示密闭容器；

?表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；

表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．
（4）实验中棉花的作用是______；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．

参考答案：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，
故答案为：天平；烧杯；250mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和引流；
（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，
反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1moL/L=0.02moL，
根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
可知atml空气中含有SO2的物质的量为52×0.02mol=0.05mol，
质量为0.05mol×64g/moL=3.2g，
所以空气中SO2的含量为3.2atg/cm3，
故答案为：3.2at；
（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，
故答案为：防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）；
（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应，可能原因是气流速率过快，
故答案为：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验现象描述正确的是（　　）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
D．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2、AlCl3的方法制得金属Na、Mg、Al

参考答案：A．SO2通入BaCl2溶液中，假设有沉淀，则会生成盐酸，而盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，盐酸与亚硫酸钡反应生成BaCl2和SO2，故假设不成立，无沉淀生成．故A错误；
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，此时溶液中有Cu（NO3）2电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．故B错误；
C．浓HNO3见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO3?光照?.?4NO2↑+O2↑+2H2O；
氯水中氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO?光照?.?2HCl+O2↑；
AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr?光照?.?2Ag+Br2；
AgNO3溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO3?光照?.?2Ag+2NO2↑+O2↑所以都应该保存在棕色玻璃瓶中．故C正确；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl?通电?.?2Na+Cl2↑，MgCl2融熔电解?通电?.?Mg+Cl2↑融熔AlCl3只有分子，没有离子，工业上用电解融熔的氧化铝制得铝，反应为：2Al2O3?通电?.冰晶石4Al+3O2↑．故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，能使品红溶液褪色的是?
[? ]
A．次氯酸?
B．臭氧?
C．?二氧化碳?
D．二氧化硫

参考答案：ABD

本题解析：

本题难度：简单