1、选择题  强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（?）
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a="b=c"
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：考查的是中和热，但因NH3·H2O的电离是吸热的，NaOH(s)溶解是放热的，从而使①中的中和热小于57.3 kJ·mol-1，②中的中和热大于57.3 kJ·mol-1，所以B正确。学生往往只注意到中和热的本质，生成1 mol H2O(l)，而忽视其他变化过程中的热效应，而错选C。在教学中应加强从能量、得失电子、离子反应等多角度对化学反应的分析理解，这是教学的忽视点，应引起重视。

本题难度：一般

2、选择题  已知化学反应2C（s）+O2（g）

参考答案：A、因2CO+O2═2CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，而不是12g C所具有的能量高于28g CO所具有的能量，故B错误；
C、因2C+O2点燃.2CO，2CO+O2点燃.2CO2都是放热反应，所以C+O2点燃.CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；
D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是?
A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

参考答案：A

本题解析：A．由于在乙醇分子中含有羟基，使分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，所以不能依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低，错误；B．由于苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较大，所以可选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯，正确；C．石油是多种物质的混合物，因为不同的物质沸点不同，沸点低的首先气化，沸点高的后气化，所以依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等，正确；D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，不仅可以计算一些能够直接发生反应的反应热，还可以计算不能直接发生反应的反应热，正确。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是?。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是?。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?(填“相等、不相等”)，所求中和热?(填“相等、不相等”)，简述理由?。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中的热量损失?（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

本题解析：考查中和热的测定实验。
（1）在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均匀，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小。
（4）如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

本题难度：一般

5、选择题  化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（　　）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的总能量与反应物的总能量不同

参考答案：化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化．
A、化学反应的特征是有新物质生成，新物质的生成不是能量变化的原因，故A错误；
B、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故B正确；
C、加热不是所有化学反应的条件，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故C错误；
D、生成物的总能量与反应物的总能量不同，会使得化学反应表现为吸热和放热，不是化学反应的发生必然伴随有能量的转化的原因，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单