1、选择题  某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
A．X2＋2Y2 2XY2
B．3X2＋Y2 2X3Y
C．2X2＋Y2 2X2Y
D．X2＋3Y3 2XY3

参考答案：C

本题解析：10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则X2的浓度变化量是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L。即X2、Z的浓度变化量之比是1︰1，说明二者的化学计量数之比也是1︰1，所以选项C是正确的。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的正确叙述是
A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol
C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol
D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

参考答案：D

本题解析：在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相当于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO3不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡时SO3必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO3不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。

本题难度：简单

3、填空题  在一固定容积的密闭容器中，保持在一定条件下进行以下反应：，已知加入
lmol X和3mol Y，达到平衡后生成amol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中加入0．5mol X和1．5mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为
__________；
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和8mol Y，若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，则还需加入Z__________mol；
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0．5mol X，则需加入__________mol Y，_________
mol Z，才能使平衡时Z为0．8a mol。

参考答案：（1）0.5amol
（2）6
（3）1.8；0.9

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
求：①反应前混合气体的平均分子量；
②平衡混合气体的平均分子量；
③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
④求反应的转化率。

参考答案：①=
②=2×28.5=57
③
④? 2SO3 ?2SO2?+? O2
起始(mol): ?1? 2? 1
转化(mol):?x? x?
平衡(mol):?1-x? 2+x.? 1+
∴
x="42.1%"

本题解析：考查可逆反应的有关计算。

本题难度：一般

5、选择题  在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
A、A中的颜色比B中的浅? B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同? D、A中颜色比开始时深

参考答案：B

本题解析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2?N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。故选B。
点评：对气体参加的反应，体积对应的就是浓度，也就是浓度影响；
只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。
如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；
反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。

本题难度：简单