1、填空题  （8分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
（1）该反应中的还原剂是          ，还原产物是________。
（2）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填 “稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
（3）假如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

参考答案：（8分）（每空2分）
（1）H2O2，Mn2+   （2）稀硫酸   （3）3.36L

本题解析：（1）H2O2发生的反应为：H2O2O2，O元素化合价升高，所以还原剂是H2O2；所给物质中具有强氧化性的是MnO4?，所以还原产物是Mn2+。
（2）浓盐酸具有还原性，酸性KMnO4溶液可以氧化HCl，所以应选择稀硫酸酸化。
（3）反应H2O2O2，O元素由-1价升高到0价，所以O2与电子转移对应关系为：O2～2e?，则反应转移了0.3mol电子，生成的O2为0.15mol，故产生的气体在标准状况下体积为3.36L。
考点：本题考查氧化还原反应原理及计算。

本题难度：一般

2、选择题  根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
A.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO
B.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
C.I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO
D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

参考答案：B

本题解析：试题分析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①还原剂：H2SO3，还原产物：HI 还原性：H2SO3＞HI。②还原剂：HI ，还原产物：FeCl2。还原性：HI＞FeCl2。③还原剂：FeCl2?，还原产物： NO。还原性：FeCl2＞NO。所以还原性：H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO。选项为：B
考点：考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是知识。

本题难度：一般

3、选择题  将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)
B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]
D.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L

参考答案：B

本题解析：试题分析：H2S的物质的量是0.1mol，氢氧化钠的物质的量是0.15mol，这说明反应后生成的是等物质的量浓度的Na2S和NaHS，溶液显碱性，B不正确；A符合电荷守恒，正确；C和D符合符合物料守恒，正确，答案选B。
考点：考查H2S和氢氧化钠溶液反应后溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质，然后结合各种守恒即可得出正确的结论。

本题难度：简单

4、选择题  下列过程需加入还原剂才能实现的是（   ）
A．KMnO4→MnO2
B．HCO3-→CO2↑
C．HCl→Cl2
D．Cu2+→Cu