1、选择题  将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是
A．增加6.5g
B．减少5.6g
C．增加11.2g
D．减少13g

参考答案：D

本题解析：
专题：电化学专题．
分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可．
解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。
设负极上质量减少x，
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+
65g 2mol
x? 0.4mol
x=6.5g*0.4mol/2mol=13g，
所以负极质量减少13g，故选D。
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．

本题难度：一般

2、选择题  根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

[? ]
A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于原电池的叙述正确的是?
[?]
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
B．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出
D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O?（B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是?。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料：?；负极材料：?
电解质：?。
正极反应式为：?
负极反应式为：?

参考答案：（1）? B? 1 分?（2） Cu? 1分? Zn? 1分? CuSO4?1分
Cu2+?+2e－ ="==" Cu? Zn－2e－===Zn2+?各2分

本题解析：（1）在原电池中，有电子的移动，说明只有氧化还原反应才能设计成原电池。A是中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据总反应式可知，锌是还原剂，失去电子。硫酸铜是氧化剂，得到电子，所以锌是负极，正极的金属性必须弱于锌的。由于铜离子在正极得到电子，所以电解质溶液是硫酸铜。

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
?
A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+? B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu?
C 在外电路中，电子从正极流向负极?D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液?

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般