1、选择题  4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)的混合气体在120 ℃、1.01×105 Pa条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强时，测得混合气体(N2、O2、H2O)的密度比原来减少。
(1)写出其反应的化学方程式。
(2)推算NxHy的化学式。

参考答案：(1)4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O? (2)N2H4

本题解析：由密度比原来减少推出反应前后气体的物质的量之比为7∶10。该反应的化学方程式为4NxHy+yO2====2xN2+2yH2O，再根据差量法求出关系式为：2x+y=8，经讨论，合理解为x=2，y=4。

本题难度：简单

2、选择题  从1L?3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl
A.3mol
B.0.3mol
C.0.1mol
D.175.5g

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶液为均一、稳定的混合物，可知1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等，根据n=cV计算NaCl的物质的量．
解答：1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等，
则100mL溶液含NaCl的物质的量为：n=cV=0.1L×3mol/L=0.3mol，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意溶液为均一、稳定的混合物，1L溶液的浓度和100ml溶液的浓度相等．

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(? )
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NA
C．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：A不正确，双氧水中氧元素的化合价是－1价，0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2N；B不正确，铁是过量的，转移2mol电子；氢气、氯气、氯化氢都是2个原子构成的，C正确；D不正确，因为不是在标准状况下，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（?）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2

参考答案：A

本题解析：设K+, Fe3+, Cl－物质的量分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒得3×（+1）+2×（+3）+1×（-1）+n(SO42-)×（-2）=0，n(SO42-)=4mol。
点评：溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；微粒个数比等于物质的量比。

本题难度：简单

5、选择题  质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是     
A．H2
B．O2
C．CO2
D．CH4