1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　?　)
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强
C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L
D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

参考答案：D

本题解析：胶体粒子不是单个小分子而是分子簇，所以1mol FeCl3饱和溶液不能得到1molFe(OH)3胶体粒子，A错误；氨水弱电解质，盐酸强电解质，相同浓度时，强电解质到点能力强，B错误；CCl4是液体，不能用22.4L表示体积，C错误。答案选D。
点评：本题综合性强，但是非常基础简单。

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA
B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1分子双氧水中含有1个非极性键。34g双氧水的物质的量是1mol，含有的非极性共价键数为 NA，B正确；锌在反应中失去2个电子，1.3g锌的物质的量是0.02mol，转移0.04mol电子，C不正确；选项D中的反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100%的，因此将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数小于NA，D不正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

3、填空题  某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为??。

参考答案：（6分）mol

本题解析：根据c＝可知，镁离子的浓度是，所以根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度是，所以溶液中氯离子的物质的量是
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量浓度计算的熟悉了解程度，难度不大。该题的关键是明确质量分数、密度与物质的量浓度的关系，然后在依据化学式直接列式计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④③②

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是
[? ]
A．0．045 mol／L
B．0．09 mol／L 　　
C．1mol／L　　
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般