1、选择题  对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（　　）
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既被氧化，又被还原
C．反应过程中转移电子数为4e-
D．该反应不是氧化还原反应

参考答案：A．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既被氧化，又被还原，故B正确；
C．由反应可知，2mol过氧化钠参加反应时转移的电子为2mol，故C错误；
D．该反应有元素的化合价的变化，则属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（　　）
A．S
B．Fe
C．Cl
D．N

参考答案：将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  化合物BrFx能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．BrFx是还原剂，HF是氧化产物
B．水是氧化剂，O2是还原产物
C．若x=3，则BrFx与水的系数比为3：5
D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值

参考答案：A．F的非金属性非常强，其它氧化剂难以氧化F，反应前后F元素的化合价不变，故A错误；
B．反应中O元素的化合价升高，水被氧化生成氧气，则水为还原剂，O2是氧化产物，故B错误；
C．若x=3，则BrF3与水发生：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2，BrFx与水的系数比为3：5，故C正确；
D．Br的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，x不可能为9，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是（　　）
A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应
B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原
C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气

参考答案：A

本题解析：解析:A、铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，故A错误；
B、元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故B正确；
C、硅元素具有亲氧性，自然界中的硅元素以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，硅具有良好的半导体性能，可以用于制作计算机芯片，故C正确；
D、海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故D正确；
故选A．

本题难度：简单

5、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（　　）
A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B．C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D．2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

参考答案：A、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B、C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价升高，硫元素的化合价降低，则H2SO4为氧化剂，C为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O中，氮元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则HNO3为氧化剂，Ag为还原剂，硝酸对应生成硝酸盐时不作氧化剂，则
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单