1、选择题
物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与H2SO4 溶液 ④Ba(OH)2与NaHSO4由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
[? ]
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
2、选择题 医学上常用CaH2作为制取氢气的药剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中( )
A.H2O既不是氧化剂,也不是还原剂
B.H2O既是氧化剂,又是还原剂
C.Ca(OH)2是氧化产物
D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1:1
3、填空题 反应:3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+O2+9HF中氧化剂是______,还原剂是______,氧化产物是______,还原产物是______,被还原的元素是______.请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目.
4、选择题 卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成金属卤代物,能跟水反应其化学方程式为:IBr+H2O═HBr+HIO.下面有关IBr的叙述中不正确的是( )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂?
B.IBr与H2O反应时,其氧化产物是HBr,还原产物是HIO?
C.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O?
D.IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2?
5、简答题 化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中Fe粉和活性炭质量之比进行了以下探究:
查阅资料:“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
实验步骤:
步骤一:取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末.
步骤二:将步骤一中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥,以除去“脱氧剂”中NaCl和水;
步骤三:取步骤二中的滤渣,将其分为两等份,每一份质量为16.0g.将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0?g.
步骤四:将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积足量的稀H2SO4,微热至反应完全.
步骤五:向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤后得固体,经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到固体质量仍为16g.
请回答下列问题:
(1)由步骤一可知,上述“脱氧剂”中的红棕色物质为______(填化学式);
(2)由步骤三可知,16.0?g滤渣中活性炭的质量为______g;
(3)综上实验所知:该“脱氧剂”中未被氧化的Fe粉和活性炭质量之比为______;
(4)该“脱氧剂”中,铁已被氧化的百分率为______.