1、选择题  下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠?②次氯酸?③二氧化硫?④活性炭?⑤臭氧
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③④
D．①②③

参考答案：A

本题解析：①过氧化钠、②次氯酸和⑤臭氧的原理属于化学变化，是永久性的，而③二氧化硫的漂白作用不是永久性的，④活性炭属于物理吸附，所以漂白原理相同的是①②⑤，答案为A。
点评：本题考查了物质的漂白作用的原理，属于对基础知识的考查，本题要注意二氧化硫的漂白作用不是永久性的，被漂白的物质只要加热就可以恢复颜色。

本题难度：简单

2、选择题  食盐中的加碘元素以KIO3形式存在。已知：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行检验，证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述检验时必须使用的物质是（?）
A．①③
B．③⑥
C．③④⑥
D．①②④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：把IO-3转化为I2，需要I-和H+，能提供出I-和H+的物质有碘化钾和食醋。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）Ⅰ中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：

（1） 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的?；
A．氧化性? B．还原性? C．挥发性? D．腐蚀性
（2） 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式?；
（3） 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法，下列可以用作萃取剂的是?；
A．乙醇? B．四氯化碳? C．烧碱溶液? D．苯
Ⅱ?（1）目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（2）海带中含有碘离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为?。

参考答案：Ⅰ（1）C?（2）3Br2+3CO32-====BrO3-+5Br-+3CO2↑?（3）BD?
Ⅱ

本题解析：I（1）利用热空气将溴吹出，不涉及化学反应，故应用的物理性质挥发性；（2）根据图示信息可得溴和碳酸钠反应生成了溴酸根离子和溴离子，根据原子守恒及反应原理分析还生成二氧化碳；（3）萃取剂必须满足的条件是与原溶剂不互溶，故排除AC，选BD；II（1）将镁离子转化为氢氧化镁，使镁富集，故需加入沉淀剂氧化钙，或氢氧化钙等；（2）酸性条件下碘离子被双氧水氧化为碘单质，淀粉检验碘单质的存在。

本题难度：一般

4、填空题  实验室所用少量氯气是用下列方法制取的
4HCl（浓）+MnO2?="=" Cl2↑+ MnCl2+2H2O
该反应氧化剂是?，氧化产物是?，
离子方程式?。

参考答案：MnO2? Cl2? 4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O

本题解析：物质所含元素化合价降低的是氧化剂，所以根据方程式可知，二氧化锰是氧化剂。还原剂失去电子，被氧化生长氧化产物，因此氧化产物是氯气。离子方程式为4H++2Cl-(浓)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是(? )
A．FeCl2
B．MgCl2
C．CuCl2
D．NaCl

参考答案：A

本题解析：Cl2有较强的氧化性，所以Fe和Cl2反应产物是FeCl3　，不是FeCl2，故选A项。
点评：熟悉常见金属和氯气反应产物，注意变价金属遇到氯气产物是其高价态

本题难度：简单