参考答案：B

本题解析：根据溶液的电中性可知，SO42-的物质的量为（0.45mol×2－0.3mol）÷2＝0.3mol，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（?）
A．个的质量为1 g
B．2 L 0.5mol/L溶液中含个
C．32 g中含有个氧原子
D．标准状况下，1 mol 中含有个水分子

参考答案：B

本题解析：个的物质的量是1mol，质量为1 g，A正确；2 L 0.5mol/L溶液中钠离子的物质的量是2L×0.5mol/L×2＝2mol，所以含有2个，B不正确；32g氧气的物质的量是1mol，含有个氧原子，C正确；物质的量和状态无关系，所以标准状况下，1 mol 中含有个水分子，D正确，答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

4、填空题  标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为                ，一氧化碳的质量为             。

参考答案：6.72 L、    2.8 g

本题解析：混合气体的物质的量为=0.4mol，假设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为x和y，则x+y=0.4mol，16x+28y=7.6g，解得x=0.3mol，y=0.1mol，故甲烷的体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L，一氧化碳的质量为0.1molx28g/mol=2.8g，答案为6.72L；2.8g
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×1023
B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO2混合后气体的分子总数为1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6．02×1023，则Cl-的数目大于3×6．02×1023

参考答案：D

本题解析：氯气与NaOH转移电子为；Cl2～e?，7．1g氯气反应转移的电子数为0．1×6．02×1023，A项错；NO与O2反应生成NO2，2 NO2N2O4，分子数减少，所以混合后气体的分子总数<1．0×6．02×1023，B项错；C项没有注明外界条件，2．24LSO2的物质的量不确定；因为Fe3+水解，所以Cl?的数目大于Fe3+数目的3倍，D项正确。

本题难度：一般