1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
B．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

参考答案：A、氢氧化铜和盐酸发生酸碱中和反应生成盐和水，实质是：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；
B、碳酸钡是难溶于水的盐类，不能拆成离子形式，应改为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；
C、氨水属于弱碱，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式不正确的是（　　）
A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
B．NaOH溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O
C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

参考答案：A、盐的水解是可逆的，用可逆符号，盐的水解是微弱的不能加沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故选A；
B、强酸和强碱中和生成可溶性的盐，正确的离子方程式为：：H++OH-=H2O，故B不选；
C、氯气自身的氧化还原反应，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C不选；
D、钠与水电离出的氢离子之间的氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式中正确的是 (? )
A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH—="==" Al(OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2O
B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3— + Ba2++ OH— = BaSO3↓ + H2O
C． Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H += Fe3++3H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O ="=" 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+

参考答案：B

本题解析：A不正确，应该是2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH—?="==" Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ +NH3.H2O。铁离子具有氧化性，能氧化碘离子，所以选项C中生成物是水、碘化亚铁、单质碘，C不正确。氯气具有氧化性，生成物应该是SO42－，而不是SO32－，D不正确。所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为??，
（2）中的电极反应：Fe：?、Sn：?
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）?
（3）中被腐蚀的金属是?。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?(用序号回答)

参考答案：(10分) (1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+? 2H+ + 2e- = H2↑?增大? (3) Zn?（2）（1）（3）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。
A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
C．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

参考答案：D

本题解析：用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－=Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－=Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al（OH）3胶体，不写沉淀符号，C错。

本题难度：一般