参考答案：B

本题解析：A、原电池中金属锌做负极，发生氧化反应，所以不选A；B、二氧化锰在正极反应，正确，选B；C、放电时，外电路电子从锌流向二氧化锰，内电路是离子的定向移动，不选C；D、溶液中的阴离子向负极移动，即向锌的电极移动，不选D。
考点：原电池的原理

本题难度：一般

2、选择题  以下现象与原电池反应无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗

参考答案：D

本题解析：A黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的锌而不是铜。B生铁中含较多的碳，比软铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C铁质器件附有铜配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D银质奖牌久置后可能被氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

本题难度：一般

3、填空题  在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液．锌为______极，电极上发生的是______反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为______，铜为______极，电极反应式是______．

参考答案：铜锌原电池中，较为活泼的金属锌为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为较不活泼的铜，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e-=Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

参考答案：B

本题解析：由电池总反应式可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为，因此选项正确。

本题难度：一般

5、选择题  下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是的是（　　）
A．
稀硫酸
B．
稀硫酸
C．
硫酸铜
D．
乙醇

参考答案：A．两电极相同，不能形成原电池，故A错误；
B．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；
C．锌为负极，铜为正极，可形成原电池反应，故C正确；
D．乙醇为非电解质，不导电，不能形成原电池，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单