高考化学知识点整理《离子共存》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《离子共存》考点预测（2017年强化版）(十)

2017-11-11 03:20:40 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S?②NaHS?③Na2S?④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（?）
A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④
B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
[? ]
① K+、ClO-、NO3-、S2- ② K+、Fe3+、I-、SO42-
③ Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．②③④
B．②③④⑤
C．①②③④
D．②④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在含有较多Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是
A．Ag+
B．Mg2+
C．SO42ˉ
D．CO32一

参考答案：Ｂ

本题解析：Ba2SO4、 AgCl 、 BaCO3三种物质都难溶于水，仅Mg2+能与他们共存。
考点：考查离子共存、物质的溶解性。

本题难度：一般

4、选择题对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3-
B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-
D．MnO4-、K+、S2-、Na+

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－显紫红色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

5、填空题（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

?
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________________? D_________________________。
（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。
（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：?。

参考答案：每空2分）?（1）Na2CO3? AgNO3
（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）12?（4）c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>（CO32-）
或c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

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