1、选择题  某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16．0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10．0mL，该同学取出液体的体积是
[? ]
A．大于6．0mL
B．等于6．0mL
C．小于6．0mL
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下述实验能达到预期目的的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为________________。
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：___________________________。
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_________________。
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________、________________。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度
______0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是___________________________。

参考答案：（1）玻璃棒；漏斗
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3（或BaCl2→NaOH→Na2CO3）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明
BaCl2已过量
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶；小于；重新配制

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是______．
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为______．
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______，C中发生反应的离子方程式为______．

参考答案：（1）如生成气体极易溶于C中液体，则C中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，
故答案为：防倒吸；
（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气挥发，生成氨气溶于水呈碱性，且一水合氨为弱碱，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，反 应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般