1、选择题  在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是
[? ]
A．电子从原电池的负极通过导线移向正极
B．电子从原电池的正极通过导线移向负极
C．阴离子在电解质溶液中向正极移动
D．阳离子在电解质溶液中向正极移动

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

参考答案：（1）A； 242 ； （2） Cu ；还原； 正; 0.2；
（3）0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； 。

本题解析：（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，所以下图能正确表示该反应中能量变化的是A。则生成1mol水可以放出热量是2×463－436－496×1/2=242(KJ)。（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，由于在室温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，所以活动性较弱的Cu作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，则活动性强的Zn作负极，Ag作正极，在正极上发生H+得到电子变为氢气，发生还原反应；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中阳离子移向负电荷较多的正极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中Zn作负极，被氧化，若一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。根据反应方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知每消耗65g锌，在正极就产生64g的Cu，两个电极质量相差129g,转移电子2mol,现在二者质量差为12.9 g，所以导线中通过的电子的物质的量是0.2mol；（3）根据题意可知反应消耗A1.2mol，则同时会消耗B0.4mol,所以v(B)= 0.4mol÷2L÷1min=0.2mol/(L.min); v(C)= 0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L.min); v(B)：v(C)=1:2.所以x="2;" 若反应经2min达到平衡，因为反应是在体积固定的容器内进行，随着反应的进行，物质的浓度会减小，速率会减慢，所以前1minC变化浓度是0.4mol/L,后1min内C的浓度变化会小于0.4mol/L。因此若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度<0.8mol/L, 在体积固定的密闭容器内进行的化学反应，容器内气体的压强之比等于它们的物质的量的比。 3A(g)＋B(g)2C(g)，
反应开始时气体的物质的量（mol）  3      1            0
反应消耗气体的物质的量（mol   x      x/3          2x/3
平衡时气体的物质的量（mol）  3-x      1－x/3       2x/3
[(3-x) +(1－x/3)+2x/3]÷(3+1)= p/p0；
解得x=6(p0－p)/ p0. 
所以A的转化率是(x÷3)×100%={[6(p0－p)/ p0]÷3]} ×100%=.
考点：考查原电池反应原理、反应热、方程式系数的确定、化学反应速率、物质的转化率的计算的知识。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是      ，N的电极电极反应式为：                         ；乙池的总反应式是                    ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为    __________________________   。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为       L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为        。

参考答案：（9分）（1）   铁 ，  4 OH- - 4 e-  = O2 ↑ + 2H2O ，
4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3， CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）  0.224 L，  0.1mol/L （每空1分）

本题解析：（1）甲是燃料电池，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的是正极。所以M是阴极，N是阳极。由于工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以M是铁，N是石墨，溶液中OH－放电，所以其电极反应式是4 OH- - 4 e- = O2 ↑ + 2H2O，则乙池中总的反应式是4AgNO3+2H2O 4Ag+ O2↑+4HNO3。由于原电池中电解质溶液显碱性，所以负极的电极反应式是CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O 。
（2）4.32g银的物质的量是0.04mol，则转移电子是0.04mol。所以根据电子的得失守恒可知，消耗0.01mol氧气，标准状况下的途径是0.224L。根据乙池中的总反应式可知，此时生成硝酸是0.04mol，所以氢离子的浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  下列对于电化学说法正确的是（　　）
A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
B．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
C．充电电池放电时，化学能转变为电能
D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

参考答案：A．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等，Zn比Cu活泼，则阳极泥中不含有Zn，故A错误；
B．Cu的活泼性比Fe的弱，Cu作正极，不能保护Fe，所以为保护浸入海水中的钢闸门，一般在闸门表面镶上锌锭，故B错误；
C．充电电池，放电时为原电池，则化学能转变为电能，故C正确；
D．原电池中负极发生氧化反应，电解池中阴极发生还原反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各变化中，属于原电池反应的是
[? ]
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般