1、选择题  某无色溶液，由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，微热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是（?）
A．Na+
B．Al3+
C．
D．

参考答案：C

本题解析：无色，说明不含,实验（1）说明一定有，则必然没有Ag+、Ba2+、Al3+；实验（2）说明原来有;实验（3）不能确定任何离子，因为（2）加入了过量的NH4HCO3,白色沉淀可能是BaCO3，所以正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养。该题的关键是要明确进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，c（H+）=0.1mol?L-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．Mg2+、I-、NO3-、SO42-
C．K+、MnO4-、SO42-、Cl-
D．Na+、K+、NO3-、CO32-

参考答案：A、因该组离子在酸性条件下不反应，则离子一定能大量共存，故A正确；
B、因c（H+）=0.1mol?L-1的无色透明溶液为酸性溶液，H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故B错误；
C、因MnO4-在水中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D、因H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，则离子不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．OH-、NO3-、K+、Na+
B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、H+、Cl-、OH-
D．CO32-、H+、Na+、NO3-

参考答案：A、四个离子之间没有能发生反应的离子，可以共存，故A正确；
B、银离子和氯离子反应会生成氯化银沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子发生反应生成水，不能共存，故C错误；
D、碳酸根离子和氢离子发生反应生成水以及二氧化碳，不能共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1
B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10
C．0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D．相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

参考答案：B

本题解析：A、Na2CO3溶液中CO32－水解，溶液显碱性，则c(Na+)与c(CO32—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比＝10－2:10－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比＜2:1，C不正确；D、相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸的物质的量相等，且二者都是一元酸，因此与足量的镁反应产生的氢气体积相同，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是                                                                （   ）
A．盐酸滴人氨水中：H++OH-一H2O
B．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+20H-=SO十H2O
C．Fe（NO2）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++2H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O