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高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》高频考点特训（2017年练习版）(二)
参考答案：D 本题解析：A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，由于氨水是弱电解质，部分电离，所以氨水中n(OH-)大于氢氧化钠溶液中n(OH-)，中和盐酸时，氨水比氢氧化钠能中和更多的盐酸。A错误。 本题难度：困难 2、选择题 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：? CH3COOH 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题 下列物质中，属于强电解质的是 参考答案：C 本题解析：A CO2是非电解质 本题难度：一般 4、选择题 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ） |
参考答案：A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；
B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故B正确；
C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积增大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；
D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ?；浓度为0.002mol/L的是?。
（4）??和??两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
参考答案：H2O
H++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）
本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
本题难度：一般
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CH3COO－＋H＋?要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(? )。