参考答案：A

本题解析：
试题解析：将三个已知热化学方程式分别编号为
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)  △H1；          
②2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2；
③ C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H3；
根据盖斯定律可得，①×（-2）+5×②+12×③即得目标反应，故△H=12△H3+5△H2-2△H1。
考点：盖斯定律

本题难度：一般

3、填空题  (14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                                。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                   kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是         。
II．已知：（s，白磷）+   
   
则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

参考答案：Ｉ．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ="=" N2(g) +4H2O(g)  △H＝－513．0KJ/mol   （2）344．5
（3）产物不会造成环境污染。   ＩＩ． 放热；低．     III． Ｂ

本题解析：
试题解析：（1）解：液态肼和H2O2混合反应，反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0．4mol液态肼放出akJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol，
依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）

本题难度：一般

4、选择题  已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH1    CO2(g)＋C(s)==="2CO(g)" ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH3      4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)  ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．ΔH1>0, ΔH3<0
B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5