参考答案：D

本题解析：A．图1中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，B极的电极反应式应为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．图1中若开始实验时开关K与b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的HCl可使电解液恢复到电解前的浓度，故B错误；C．图2中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，电池的总反应式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，电解液的浓度减小，故C错误；D．图2中若开始实验时开关K与b连接，相当于电镀装置，溶液浓度不变，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下


由此可判断这四种金属活动性顺序是
[? ]
A.a>b>c>d?
B.b>c>d>a ?
C.d>a>b>c?
D.a>b>d>c

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是(　　)

A．锌是正极，MnO2是负极
B．锌是负极，MnO2是正极
C．锌是正极，石墨棒是负极
D．锌是负极，石墨棒是正极

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌是活泼的金属，锌是负极，石墨棒是正极，答案选D。
点评：该题以常见的普通锌锰电池为载体，试贴近生活，基础性强，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、选择题  关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极
B．H+在溶液里流向铜片
C．电流由锌流向铜
D．电子经外电路由锌流向铜

参考答案：A、该原电池中，锌是负极，铜是正极，故A错误；
B、氢离子向正极移动，即向铜片方向移动，故B正确；
C、电流由铜极沿导线流向锌极，故C错误；
D、外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般