1、选择题  下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A.苯酚、碳酸钠
B.硫酸、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水
D.二氧化碳、氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：分析：A．二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B．二者反应生成硫酸钡和水；
C．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．二氧化碳量少时反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠．
解答：A．无论以何种量混合，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，可以用同一离子方程式表示，故A不选；
B．无论以何种量混合，二者反应生成硫酸钡和水，可以用同一离子方程式表示，故B不选；
C．无论以何种量混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，可以用同一离子方程式表示，故C不选；
D．二氧化碳量少时反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时反应生成碳酸氢钠，产物不同，不能用同一离子方程式表示，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应，注意量对反应的影响，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列有关说法错误的是
A.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
B.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
D.N、O、F电负性依次增大

参考答案：C

本题解析：C．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小；?
点评：考查元素的第一电离能和电负性；杂化轨道理论；

本题难度：困难

3、选择题  下列判断正确的是
A.核电荷数：AlB.金属性：Na>Al
C.原子序数：Na>Cl
D.原子半径：Cl>Na

参考答案：B

本题解析：核电荷数是铝大于钠,原子序数是氯元素的大于钠元素的,但原子半径是钠原子的大于氯原子的,所以正确的答案是B.

本题难度：简单

4、选择题  既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是
A.通过盛液溴的洗气瓶
B.通过盛溴水的洗气瓶
C.在一定条件下通入氢气
D.分别进行燃烧

参考答案：B

本题解析：本题主要考查乙烷与乙烯性质的区别．乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应．A项，乙烷可以与液溴发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B项，因为乙烷和溴水不反应，乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离．

本题难度：简单

5、选择题  某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A.14Si
B.14Si
C.14C
D.14C

参考答案：C

本题解析：考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：电荷数为0的微粒中核外电子数等于核内质子数，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，据此分析解答．
解：某粒子电荷数为0，则该微粒中核外电子数=核内质子数；某粒子含有6个电子，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数=6，所以该元素是碳元素；该碳原子中质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以该原子为14C．
故选C．

本题难度：困难