1、选择题  三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为
A.X′="Y′=Z′"
B.Y′> Z′>X′
C.X′> Z′> Y′
D.Z′= Y′>X′

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是?
A.易导电
B.易导热
C.有延展性
D.易锈蚀

参考答案：D

本题解析：试题分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，二者之间存在金属键。由于金属键的存在，使金属易导电、导热、有延展性。而金属的易腐蚀与金属的活泼性相关，答案选D。
考点：考查金属晶体的结构、性质
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对基础知识的熟悉掌握程度，不难得分。

本题难度：简单

3、选择题  运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是
A.原子半径：K>Na>Al
B.非金属性：N>O>F
C.稳定性：HFD.碱性：NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列气态氢化物最稳定的是
A.HF
B.NH3
C.H2O
D.HI

参考答案：A

本题解析：试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF是最稳定的，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用
点评：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化，称为元素周期律。关于元素周期律需要熟练记住，并能灵活运用。

本题难度：困难

5、选择题  下列化合物中不含离子键的是
A.（NH4）2S
B.Al2（SO4）3
C.CsOH
D.HNO3

参考答案：D

本题解析：（NH4）2S和Al2（SO4）3都是盐，CsOH是强碱，它们都是离子化合物，都含离子键。
HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键。

本题难度：简单